uestão 10/10 - Química Geral Leia o texto a seguir: A queima da gasolina gera o aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera, send...

Vamos analisar a reação de combustão do octano (C8H18) para determinar a massa de gás carbônico (CO2) produzida na queima de 1 kg de gasolina. 1 mol de C8H18 reage com 25/2 mols de O2 para produzir 8 mols de CO2. A massa molar do octano (C8H18) é de 114 g/mol e a do CO2 é de 44 g/mol. Para calcular a massa de CO2 produzida a partir de 1 kg de gasolina, primeiro precisamos converter 1 kg de gasolina em mols de CO2: 1 kg de gasolina = 1000 g de gasolina Número de mols de C8H18 = 1000 g / 114 g/mol = 8,77 mols de C8H18 Como a relação estequiométrica é 1:8 entre C8H18 e CO2, a quantidade de mols de CO2 produzida será 8,77 mols x 8 = 70,16 mols de CO2. Agora, calculamos a massa de CO2 em kg: Massa de CO2 = 70,16 mols x 44 g/mol / 1000 = 3,09 kg Portanto, a alternativa correta é: C) 3,1 kg