Qual é o reagente limitante se começarmos com 50,0 g Al sólido e 50,0 g O2 gasoso? Massa molar Al = 26,98 u O = 15,99 u Al(s) + O2(g) Al2O3(s)

Vamos calcular a quantidade de Al2O3 que pode ser formada a partir de 50,0 g de Al e 50,0 g de O2. Primeiro, precisamos converter as massas para mol, dividindo pela massa molar de cada elemento. Para o Al: 50,0 g / 26,98 g/mol = 1,853 mol Para o O2: 50,0 g / 32,00 g/mol = 3,125 mol A equação balanceada mostra que 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2 para formar 2 mols de Al2O3. Portanto, a quantidade teórica de Al2O3 formada a partir de 1,853 mols de Al é 1,853 mol * (2 mol de Al2O3 / 4 mol de Al) = 0,9265 mol. A quantidade teórica de Al2O3 formada a partir de 3,125 mols de O2 é 3,125 mol * (2 mol de Al2O3 / 3 mol de O2) = 2,083 mol. Portanto, como a quantidade teórica de Al2O3 formada a partir de Al é menor do que a quantidade formada a partir de O2, o reagente limitante é o Al.