de 5,00 × 103 g de SiO2 e 5,00 x 103 g de carbono reagem. SiO2(s) + C(s) = SiC(s) + CO(g) • Qual é o rendimento teórico do carbeto de silício?

Para calcular o rendimento teórico do carbeto de silício, precisamos primeiro determinar o reagente limitante. Para isso, podemos usar as quantidades de massa fornecidas para o dióxido de silício (SiO2) e carbono (C) e comparar as quantidades necessárias para a reação. A equação balanceada nos diz que 1 mol de SiO2 reage com 3/2 mols de C para produzir 1 mol de SiC e 1 mol de CO. Primeiro, vamos converter as massas fornecidas em moles. A massa molar do SiO2 é 60 g/mol e a do carbono é 12 g/mol. Para o SiO2: 5,00 × 10³ g ÷ 60 g/mol = 83,3 mol Para o carbono: 5,00 × 10³ g ÷ 12 g/mol = 416,7 mol Agora, vamos determinar o reagente limitante. Como a proporção é 1:1, o carbono é o reagente limitante, pois precisamos de apenas 83,3 mols de carbono para reagir completamente com 83,3 mols de SiO2. Agora, podemos calcular o rendimento teórico do carbeto de silício. Como a proporção é 1:1, o rendimento teórico será baseado na quantidade de SiO2, que é o reagente em excesso. O rendimento teórico é a quantidade de produto que seria formada se a reação ocorresse de acordo com a estequiometria. Portanto, o rendimento teórico do carbeto de silício será baseado na quantidade de SiO2, que é 83,3 mols. No entanto, para calcular o rendimento teórico em gramas, precisamos multiplicar o número de mols pelo peso molar do carbeto de silício (SiC). O peso molar do SiC é aproximadamente 40,1 g/mol. Rendimento teórico = 83,3 mol × 40,1 g/mol = 3333,3 g Portanto, o rendimento teórico do carbeto de silício é de 3333,3 gramas.