Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10N de H2SO4, e dispõe-se de 500ml de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a concentração da solução de ácido sulfúrico que já temos. Em seguida, podemos determinar quanto de água destilada deve ser adicionada para atingir a concentração desejada. A concentração da solução de ácido sulfúrico é dada por: % em peso = (massa do soluto / massa da solução) * 100 Primeiro, calculamos a massa do ácido sulfúrico na solução original: Massa do H2SO4 = 500 ml * 0,90 * 1,81 g/cm³ = 819 g Agora, podemos calcular a concentração da solução original: Concentração = (massa do soluto / volume da solução) * densidade Concentração = (819 g / 500 ml) * 1,81 g/cm³ = 1,472 N Agora, para preparar uma solução 10N, precisamos diluir a solução original. A fórmula para diluição é: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos: 1,472 * 500 ml = 10 * (500 ml + V2) V2 = (1,472 * 500 ml - 10 * 500 ml) / 10 V2 = (736 - 500) / 10 V2 = 236 / 10 V2 = 23,6 ml Portanto, a quantidade de água destilada a ser adicionada é de 23,6 ml. Então, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde à resposta correta. Parece que há um erro na formulação da questão.