Vamos analisar as opções: a) 0,0032m3; 0,0021m3 b) 0,0021m3; 0,0032m3 c) 0,0021m3; 0,0045m3 d) 0,0045m3; 0,0032m3 e) 0,0045m3; 0,0037m3 Para resolver esse problema, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Como a pressão é constante, podemos usar a equação (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2, onde P1, V1 e T1 são as condições iniciais e P2, V2 e T2 são as condições finais. Dado que a pressão inicial (P1) é 1 atm, a quantidade de substância (n) é 0,1 mol, a temperatura inicial (T1) é -20 °C e a variação de temperatura (ΔT) é 110 °C, podemos calcular o volume final (V2). Usando a equação (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2 e convertendo as temperaturas para Kelvin, podemos encontrar o volume final (V2). Após os cálculos, a opção correta é: b) 0,0021m3; 0,0032m3
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