Qual a quantidade de Cloreto de Amônio deverá ser pesada a fim de se preparar a solução padrão comparativa de 2,5 ppm de Amônio? E qual o volume de...

Para preparar uma solução padrão comparativa de 2,5 ppm de amônio, precisamos saber a massa de cloreto de amônio necessária para preparar 1 L de solução. A massa molar do NH4Cl é 53,49 g/mol. Para preparar 1 L de solução com 2,5 ppm de amônio, precisamos de 2,5 mg de NH4+ em 1 L de solução. Assim, a quantidade de NH4Cl necessária para preparar 1 L de solução é: 2,5 mg/L ÷ (18,04 mg/mol) ÷ 2 NH4+ ÷ (53,49 g/mol) = 0,0022 g/L Para preparar 100 mL de solução padrão comparativa de 1 ppm, precisamos diluir 1 mL da solução padrão comparativa de 2,5 ppm em 100 mL de água destilada. Portanto, a quantidade de solução padrão comparativa de 2,5 ppm necessária para preparar 100 mL de solução padrão comparativa de 1 ppm é: 1 mL ÷ 1000 mL/L ÷ 2,5 ppm = 0,0004 mL Em resumo, para preparar a solução padrão comparativa de 2,5 ppm de amônio, precisamos de 0,0022 g de NH4Cl em 1 L de solução. Para preparar 100 mL da solução padrão comparativa de 1 ppm, precisamos diluir 1 mL da solução padrão comparativa de 2,5 ppm em 100 mL de água destilada, o que corresponde a 0,0004 mL da solução padrão comparativa de 2,5 ppm.