O cloreto de amônio é um sal
O cloreto de amônio é um sal que pode ser utilizado em diversas áreas como suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, e como um ingrediente em meios nutritivos para levedo, em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. O preparo de uma solução desse sal a uma concentração de 0,15 mol/L é bem simples de se executar, basta pesar 8,025 g para dissolver em 1 litro de água. Mas para calcular seu pH precisamos conhecer o valor de Kb do NH4OH (1,8x10-5) e a constante de ionização da água (Kw =1x10-14). De acordo com esses dados, podemos afirmar que o pH da solução será:
5,04
7,00
8,96
2,78
11,22
💡 1 Resposta
Sandra Moraes
O ion Cl− não sofre hidrólise pois vem de ácido forte, apenas o NH4+ sofrerá a reação de hidrólise:
NH4+ + H2O→NH3 + H3O+
Podemos observar que o meio se acidifica (com formacao de H3O+). Temos, então, que a constante de hidrolise é:
Kh = [NH3][H3O+]/ [NH4+]
Pela estequiometria da reação acima, temos que:
[NH3] = [H3O+]
Além disso, sabemos que:
Kh = Kw/Kb
Desta forma, se [NH3] for igual a x,
Então, [H3O+] = x
e assim Kh tb é :
Kh = x.x/[NH4+] = x2/[NH4+]
Combinando as duas definições para Kh, temos que:
x2/[NH4+] = Kw/Kb
Calculando-se, temos:
x2/ 0,15 = 1 x 10-14/ 1,8 x 10-5
x2 = 8,33 x 10-11
x = 9,13 x 10-6 então,
[NH3] = [H3O+] = 9,13 x 10-6
Se pH = - log [H3O+], então:
pH = -log 9,13 x 10-6 = -(-5,04) = 5,04
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