Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 65X. Determine a abundância do isótopo 63 no elemento X é:

Question

Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os  isótopos 63X e 65X. Determine a abundância do isótopo 63 no elemento X é:

Ed · Answer

Para determinar a abundância do isótopo $^{63}X$ no elemento X, podemos usar a seguinte fórmula:

$$
M = (abundância \times massa_{63}) + (1 - abundância) \times massa_{65}
$$

Onde:
- $M$ é a massa atômica média (63,5 u).
- $abundância$ é a fração do isótopo $^{63}X$.
- $massa_{63} = 63$ u.
- $massa_{65} = 65$ u.

Vamos chamar a abundância do isótopo $^{63}X$ de $x$. Assim, a abundância do isótopo $^{65}X$ será $1 - x$.

Substituindo na fórmula:

$$
63,5 = (x \times 63) + ((1 - x) \times 65)
$$

Resolvendo a equação:

$$
63,5 = 63x + 65 - 65x
$$
$$
63,5 = 65 - 2x
$$
$$
2x = 65 - 63,5
$$
$$
2x = 1,5
$$
$$
x = 0,75
$$

Portanto, a abundância do isótopo $^{63}X$ é de 75%.

Ed · Answer

Para determinar a abundância do isótopo 63X no elemento X, precisamos utilizar a fórmula da média ponderada das massas dos isótopos:

massa atômica média = (massa do isótopo 1 x abundância do isótopo 1) + (massa do isótopo 2 x abundância do isótopo 2)

Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:

63,5 u = (63 u x abundância do isótopo 63) + (65 u x abundância do isótopo 65)

Vamos isolar a abundância do isótopo 63:

63,5 u - (65 u x abundância do isótopo 65) = 63 u x abundância do isótopo 63

-1,5 u = -2 u x abundância do isótopo 63

abundância do isótopo 63 = 0,75 ou 75%

Portanto, a abundância do isótopo 63X no elemento X é de 75%.

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