Considere a reação de formação da amônia, a partir do gás nitrogênio e do gás hidrogênio: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) A quantidade em massa (g...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de N2 e, em seguida, usar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de matéria de H2 necessária para reagir completamente com o N2. 1 mol de N2 tem uma massa molar de 28 g (2 x 14 g/mol), portanto, 4 mols de N2 têm uma massa de 112 g. Usando a estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Portanto, 4 mols de N2 reagem com 12 mols de H2 para produzir 8 mols de NH3. Agora, precisamos determinar a quantidade de matéria de H2 necessária para reagir com 4 mols de N2. Como a proporção de H2 para N2 é de 3:1, precisamos de 3 vezes mais mols de H2 do que de N2. Portanto, precisamos de 12 mols de H2. A massa molar do H2 é de 2 g/mol (2 x 1 g/mol), portanto, a massa de H2 necessária é de: massa = quantidade de matéria x massa molar massa = 12 mol x 2 g/mol massa = 24 g Portanto, a quantidade em massa de H2 necessária para a formação de amônia, a partir de 4 mols de N2, é de 24 g.