Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 55 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2) suficiente, determine qual a massa, em gr...

Para determinar a massa do composto produzido na reação de síntese da amônia (NH3), é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação. A equação balanceada para a reação é: N2 + 3H2 -> 2NH3 A partir da equação, podemos ver que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de N2 utilizando a massa fornecida: Massa molar do N2 = 28 g/mol Quantidade de mols de N2 = massa de N2 / massa molar do N2 Quantidade de mols de N2 = 55 g / 28 g/mol Quantidade de mols de N2 = 1,964 mol Agora, utilizando a proporção estequiométrica, podemos determinar a quantidade de mols de NH3 produzida: Quantidade de mols de NH3 = (quantidade de mols de N2) x (2 mols de NH3 / 1 mol de N2) Quantidade de mols de NH3 = 1,964 mol x (2 mol de NH3 / 1 mol de N2) Quantidade de mols de NH3 = 3,928 mol Por fim, vamos calcular a massa de NH3 produzida: Massa molar do NH3 = 17 g/mol Massa de NH3 = quantidade de mols de NH3 x massa molar do NH3 Massa de NH3 = 3,928 mol x 17 g/mol Massa de NH3 = 66,776 g Portanto, a massa de NH3 produzida é de aproximadamente 66,776 gramas.