3) As células unitárias, para a maioria das estruturas cristalinas possuem seis lados, e cada lado é um paralelogramo. Por convenção, admite-se que...

3) As células unitárias, para a maioria das estruturas cristalinas possuem seis lados, e cada lado é um paralelogramo. Por convenção, admite-se que os átomos ou íons são esferas sólidas e com diâmetros definidos, e que os vértices do paralelogramo devem coincidir com os centros de massa dos átomos. Os materiais metálicos, por exemplo, podem se solidificar em estruturas cristalinas que possuem quatro tipos de células unitárias listados na tabela a seguir. Disponível em: CALLISTER JR, W. D. Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Introdução. Ed. LTC, 5ª edição, Rio de Janeiro, 2002. COLUNA A COLUNA B I. Cúbica Simples (CS) 1. Cada átomo tem oito átomos vizinhos mais próximos. Além dos átomos nos vértices, possui um átomo central. II. Cúbico de Corpo Centrado (CCC) 2. A célula é formada por camadas atômicas alternadas, na qual a primeira e a terceira camada ocupam os vazios tetraédricos em que cada átomo toca seis átomos no seu próprio plano e três átomos na camada acima e três abaixo do seu plano. III. Cúbico de Face Centrada (CFC) 3. Cada átomo possui seis átomos vizinhos mais próximos e estão localizados nos oito vértices do cubo e apenas 1/8 de sua massa se encontra dentro da célula unitária em um arranjo octaédrico. IV. Hexagonal Compacta (HC) 4. Os átomos nos vértices são compartilhados por oito células unitárias, enquanto os átomos no centro das faces são compartilhados por duas células unitárias. Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas. Selecione uma alternativa: a) I-1, II-2, III-3, IV-4. b) I-2, II-4, III-1, IV-3. c) I-2, II-3, III-4, IV-1. d) I-3, II-1, III-4, IV-2. e) I-4, II-1, III-3, IV-2.