Para calcular a energia obtida pela oxidação de 1,0 grama de glicose, podemos utilizar a equação química fornecida na tabela e a massa molar da glicose: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia 1 mol de glicose (C6H12O6) tem massa molar de 180g/mol, o que corresponde a 6 mols de glicose em 1.080g (6 x 180g/mol). A energia obtida pela oxidação de 1 mol de glicose é de aproximadamente 2.800 kJ, conforme dados da literatura. Assim, podemos calcular a energia obtida pela oxidação de 1,0 grama de glicose: E = (2.800 kJ/mol) x (1 mol/180 g) x (1,0 g) x (0,40) ≈ 15,6 kJ Portanto, a alternativa correta é E) 15,6.
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