Para o acompanhamento de uma titulação e identificação do ponto de neutralização, indicadores de pH geralmente são adicionados à solução. Essas sub...

Para o acompanhamento de uma titulação e identificação do ponto de neutralização, indicadores de pH geralmente são adicionados à solução. Essas substâncias químicas mudam de cor conforme o pH da solução. Desse modo, quando o ponto de neutralização é atingido, o indicador muda de cor, sinalizando o término da titulação. O processo de titulação é muito utilizado em laboratórios para determinar a concentração de ácidos e bases, assim como para verificar a pureza de determinados compostos. O uso de soluções padrão conhecidas é importante para garantir a precisão dos resultados. Imagine que você é farmacêutico no setor de controle de qualidade em uma indústria de alimentos. O vinagre, para consumo, dever apresentar concentração de ácido acético de no mínimo 4%, conforme legislação. Assim, uma amostra comercial de vinagre (ácido acético com fórmula CH3COOH (aq)) foi enviada para que sua concentração em mol/L seja calculada e atenda à legislação. Para isso, 20,0mL do vinagre foram adicionados em um Erlenmeyer, acrescidos de algumas gotas do indicador fenolftaleína. Além disso, uma bureta de 100mL foi preenchida com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (o titulante) igual a 1,0mol/L. A titulação foi realizada, e a mudança de cor (ponto de equivalência) foi observada quando consumidos 24mL de NaOH. O vinagre ideal para consumo deve conter entre 4 e 6% de ácido acético, e a legislação brasileira estabelece o mínimo de 4% de teor acético para vinagres. A partir do experimento realizado, calcule a concentração de ácido acético presente no vinagre analisado. Esse vinagre está em conformidade com a legislação brasileira e é ideal para consumo?