Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização do ácido acético com o hidróxido de sódio: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A partir daí, podemos montar a tabela de neutralização: | | CH3COOH | NaOH | CH3COONa | H2O | |------|---------|--------|----------|--------| | Início | 0,0500 | 0 | 0 | 0 | | Equiv. | 0 | 0,0200 | 0,0300 | 0,0200 | | Final | 0 | 0,0300 | 0,0200 | 0,0300 | Onde "Início" representa as quantidades iniciais de ácido acético e NaOH, "Equivalência" representa as quantidades após a adição de 20,00 mL de NaOH e "Final" representa as quantidades após a adição total de NaOH. A partir da tabela, podemos calcular a quantidade de ácido acético que reagiu com o NaOH: n(CH3COOH) = n(NaOH) 0,0500 mol/L x V(CH3COOH) = 0,4500 mol/L x 0,0200 L V(CH3COOH) = 0,0180 L A quantidade de ácido acético que não reagiu é dada por: n(CH3COOH) não reagido = n(CH3COOH) inicial - n(CH3COOH) reagido n(CH3COOH) não reagido = 0,0500 mol/L x 0,0180 L - 0,0300 mol/L x 0,0200 L n(CH3COOH) não reagido = 6,00 x 10^-4 mol A concentração de ácido acético não reagido é dada por: [CH3COOH] não reagido = n(CH3COOH) não reagido / V(Erlenmeyer) [CH3COOH] não reagido = 6,00 x 10^-4 mol / 0,0500 L [CH3COOH] não reagido = 1,20 x 10^-2 mol/L A partir do Ka do ácido acético, podemos calcular a concentração de íons H+: Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] 1,75 x 10^-5 = x^2 / (1,20 x 10^-2 - x) x = 1,32 x 10^-3 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 1,75 x 10^-3 mol/L.