Em uma reação reversível, como apresentada na imagem abaixo, ambas as reações direta e inversa podem ocorrer, ou seja, na reação direta temos os re...

O equilíbrio químico é um estado em que a taxa de reação direta é igual à taxa de reação inversa, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. Isso ocorre quando a energia livre de Gibbs da reação é mínima, ou seja, quando a energia total do sistema é mínima. A constante de equilíbrio (Kc) é uma medida da posição do equilíbrio químico e é definida como a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico na equação química balanceada. A expressão matemática da constante de equilíbrio é dada por: Kc = [produtos]^n / [reagentes]^m Onde [produtos] e [reagentes] são as concentrações molares dos produtos e reagentes, respectivamente, e n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes na equação química balanceada. A constante de equilíbrio é uma medida da tendência da reação em avançar para a direita ou para a esquerda. Se Kc for maior que 1, a reação tenderá a avançar para a direita, ou seja, a formação de produtos é favorecida. Se Kc for menor que 1, a reação tenderá a avançar para a esquerda, ou seja, a formação de reagentes é favorecida. Se Kc for igual a 1, a reação está em equilíbrio, ou seja, a taxa de reação direta é igual à taxa de reação inversa e a quantidade de reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. É importante ressaltar que a constante de equilíbrio é uma constante para uma determinada temperatura e pressão, e qualquer mudança nessas variáveis pode afetar o valor de Kc e a posição do equilíbrio químico.