Pergunta 2 0,2 Pontos Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em HO- ? 25 mL 51 mL ...

Para calcular o volume de Ba(OH)2 necessário para obter uma solução 0,50 M em OH-, podemos utilizar a equação de neutralização entre ácido e base: Ba(OH)2 + 2NaOH → 2NaBa(OH)2 Podemos ver que a cada mol de Ba(OH)2 adicionado, temos a formação de 2 mols de OH-. Portanto, precisamos adicionar metade do número de mols de NaOH para obter a mesma quantidade de OH-. Primeiro, vamos calcular o número de mols de NaOH em 50 mL de solução 0,30 M: 0,30 mol/L x 0,050 L = 0,015 mol de NaOH Agora, vamos calcular o volume de Ba(OH)2 necessário para fornecer 0,0075 mol de OH- (metade do número de mols de NaOH): 0,0075 mol / 0,050 mol/L = 0,15 L = 150 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E, 12 mL.