Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridad...

Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será?

9 – 0,2mol/L

Química

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Praticando Para o Saber

17/04/2024

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Lista 2.5 MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÕES E MESMO SOLUTO

Química • Universidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita FilhoUniversidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita Filho

Joao Victor

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17.04.2024

Para calcular a molaridade da solução final, podemos usar a fórmula: M1V1 + M2V2 = MfVf Onde: M1 = molaridade da primeira solução V1 = volume da primeira solução M2 = molaridade da segunda solução V2 = volume da segunda solução Mf = molaridade da solução final Vf = volume total da solução final Substituindo os valores dados: M1 = 0,15 mol/L V1 = 200 mL = 0,2 L M2 = 0,30 mol/L V2 = 100 mL = 0,1 L Agora, podemos calcular a molaridade da solução final: Mf = (M1V1 + M2V2) / Vf Mf = (0,15 mol/L * 0,2 L + 0,30 mol/L * 0,1 L) / (0,2 L + 0,1 L) Mf = (0,03 mol + 0,03 mol) / 0,3 L Mf = 0,06 mol / 0,3 L Mf = 0,2 mol/L Portanto, a molaridade da solução final é 0,2 mol/L.

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