As massas (em gramas) de NaH2PO4 (M = 119,98 g mol-1) e Na2HPO4 (M = 141,96 g mol-1) necessárias para se preparar 100,0 mL de uma solução tampão co...

Para calcular as massas necessárias de NaH2PO4 e Na2HPO4 para preparar 100,0 mL de uma solução tampão com concentração total de 0,10 mol L-1 e pH = 7,00, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch. A relação entre as concentrações dos ácidos fraco e sua base conjugada é dada por pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido fraco. Primeiro, precisamos calcular as concentrações de NaH2PO4 e Na2HPO4. Em seguida, podemos usar essas concentrações para determinar as massas necessárias. Vamos calcular: Para NaH2PO4: Molaridade = 0,10 mol L-1 Massa molar (M) = 119,98 g mol-1 Volume (V) = 100,0 mL = 0,100 L Concentração (C) = Molaridade * Volume = 0,10 mol L-1 * 0,100 L = 0,010 mol Para Na2HPO4: Molaridade = 0,10 mol L-1 Massa molar (M) = 141,96 g mol-1 Volume (V) = 100,0 mL = 0,100 L Concentração (C) = Molaridade * Volume = 0,10 mol L-1 * 0,100 L = 0,010 mol Agora, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar as massas necessárias. Após os cálculos, a alternativa correta é: c) 0,25 e 0,85.