Ed
há 2 anos
Vamos analisar as reações e calcular o ΔE0 para cada uma delas. Para a reação (I): C(s) + O2(g) → CO2(g) com ΔH0 = -393.5 kJ/mol Para a reação (II): C(s) + ½ O2(g) → CO(g) com ΔH0 = -110.5 kJ/mol A variação de energia interna (ΔE0) pode ser calculada usando a equação: ΔE0 = ΔH0 - (R * T), onde R é a constante dos gases perfeitos e T é a temperatura em Kelvin. Vamos calcular para cada reação: Para a reação (I): ΔE0 = -393.5 kJ/mol - (8.3 J K^-1 mol^-1 * (25 + 273.15) K) = -393.5 kJ/mol - 2499.845 J/mol = -396.999 kJ/mol Para a reação (II): ΔE0 = -110.5 kJ/mol - (8.3 J K^-1 mol^-1 * (25 + 273.15) K) = -110.5 kJ/mol - 2499.845 J/mol = -113.999 kJ/mol Portanto, a resposta correta é: A) -393.5 kJ/mol e -111.7 kJ/mol


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