A 25°C a solubilidade do fluoreto e estrôncio em água (SrF2) é igual a 8 ,5 . 10-4 mol/L. Podemos afirmar que o produto da solubilidade desse sal a...

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do SrF2, precisamos multiplicar as concentrações dos íons Sr2+ e F- na solução saturada. Como a fórmula do SrF2 indica que há um íon de estrôncio (Sr2+) para cada dois íons fluoreto (F-), podemos escrever a equação de solubilidade como: SrF2 (s) ⇌ Sr2+ (aq) + 2F- (aq) Assim, se a solubilidade do SrF2 é 8,5 x 10^-4 mol/L, a concentração de Sr2+ e F- na solução saturada será: [ Sr2+ ] = 8,5 x 10^-4 mol/L [ F- ] = 2 x 8,5 x 10^-4 mol/L = 1,7 x 10^-3 mol/L Agora, podemos calcular o Kps: Kps = [ Sr2+ ] x [ F- ]^2 Kps = (8,5 x 10^-4) x (1,7 x 10^-3)^2 Kps = 4,6 x 10^-9 Portanto, podemos afirmar que o produto de solubilidade (Kps) do SrF2 a 25°C é 4,6 x 10^-9.