A 36,5 °C a solubilidade do sulfato de bário em água (BaSO4(aq) é igual a 1,80∙10-5 mol/L. Podemos afirmar que o produto da solubilidade desse sa...

O produto de solubilidade (Kps) é a constante de equilíbrio da reação de dissolução de um sal pouco solúvel em água. Para o sulfato de bário (BaSO4), a equação da dissolução é: BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) A expressão para o Kps é dada por: Kps = [Ba2+][SO42-] Sabendo que a solubilidade do sulfato de bário em água a 36,5 °C é igual a 1,80 x 10^-5 mol/L, podemos calcular a concentração de íons Ba2+ e SO42- em equilíbrio: BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) I 0 0 E x x Como a solubilidade é igual a concentração de íons em equilíbrio, temos: [Ba2+] = [SO42-] = 1,80 x 10^-5 mol/L Substituindo na expressão do Kps, temos: Kps = [Ba2+][SO42-] = (1,80 x 10^-5 mol/L)² = 3,24 x 10^-11 Portanto, a alternativa correta é a letra C) 3,24 x 10^-10.