O ácido etileno diaminotetraacético (EDTA) é um dos compostos mais utilizado em titulações complexométricas, devido a sua alta capacidade de formar...
O ácido etileno diaminotetraacético (EDTA) é um dos compostos mais utilizado em titulações complexométricas, devido a sua alta capacidade de formar quelatos estáveis com os metais a serem titulados. O EDTA possui 4 hidrogênios ionizáveis, e quando totalmente ionizado, fica na forma Y4-. Considerando que, para um pH = 11, ∝4 = 0,85, a concentração molar de Y4- em uma solução de EDTA 0,05 mol/L será CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 4,25 x 10-1 mol/L 4,25 x 10-3 mol/L 8,5 x 10-2 mol/L 4,25 x 10-2 mol/L 8,5 x 10-3 mol/L
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração molar de Y4- em uma solução de EDTA 0,05 mol/L, precisamos levar em conta que, para um pH = 11, ∝4 = 0,85. A fórmula para calcular a concentração molar de Y4- é: [Y4-] = [EDTA] x ∝4 Substituindo os valores na fórmula, temos: [Y4-] = 0,05 mol/L x 0,85 [Y4-] = 0,0425 mol/L Portanto, a concentração molar de Y4- em uma solução de EDTA 0,05 mol/L será de 4,25 x 10-2 mol/L. Resposta: D) 4,25 x 10-2 mol/L.
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