Calcule as a variação da dG padrão para a reação de decomposição da calcita (carbonato de cálcio). CaCO3(sólido) →CaO(sólido) + CO2(gás) dG0reação...

A variação da energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) para a reação de decomposição da calcita (CaCO3) pode ser calculada pela diferença entre as energias livres de Gibbs padrão dos produtos e dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da reação. A equação balanceada para a reação é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Os valores de ΔG° fornecidos na pergunta estão em unidades diferentes. Portanto, precisamos usar apenas um deles. Vamos usar o valor (a), que é dado em kJ/mol. ΔG° = ΣnΔG°produtos - ΣnΔG°reagentes ΔG° = (1 mol x ΔG°f(CaO)) + (1 mol x ΔG°f(CO2)) - (1 mol x ΔG°f(CaCO3)) Os valores de ΔG°f para CaO e CO2 são encontrados em tabelas termodinâmicas e são iguais a -604,07 kJ/mol e -393,51 kJ/mol, respectivamente. O valor de ΔG°f para CaCO3 é considerado como zero, pois é a forma mais estável do carbonato de cálcio nas condições padrão. Substituindo os valores na equação, temos: ΔG° = (1 mol x (-604,07 kJ/mol)) + (1 mol x (-393,51 kJ/mol)) - (1 mol x 0 kJ/mol) ΔG° = -604,07 kJ/mol - 393,51 kJ/mol ΔG° = -997,58 kJ/mol Portanto, a variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação de decomposição da calcita é igual a -997,58 kJ/mol. Nenhuma das alternativas apresentadas na pergunta corresponde a esse valor.