Calcule as a variação da dG padrão para a reação de decomposição da calcita (carbonato de cálcio). CaCO3(sólido) →CaO(sólido) + CO2(gás)

Para calcular a variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação de decomposição da calcita (CaCO3), você precisa utilizar as energias livres padrão de formação dos produtos e dos reagentes. A equação química balanceada é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Agora, você precisa encontrar os valores das energias livres padrão de formação de cada substância envolvida na reação. Esses valores podem ser encontrados em tabelas de termodinâmica. Suponha que os valores das energias livres padrão de formação sejam: ΔG°f(CaCO3) = -1200 kJ/mol ΔG°f(CaO) = -600 kJ/mol ΔG°f(CO2) = -400 kJ/mol A variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação pode ser calculada usando a seguinte fórmula: ΔG° = ΣΔG°f(produtos) - ΣΔG°f(reagentes) Substituindo os valores: ΔG° = [ΔG°f(CaO) + ΔG°f(CO2)] - ΔG°f(CaCO3) ΔG° = [-600 kJ/mol + (-400 kJ/mol)] - (-1200 kJ/mol) ΔG° = -1000 kJ/mol - (-1200 kJ/mol) ΔG° = -1000 kJ/mol + 1200 kJ/mol ΔG° = 200 kJ/mol Portanto, a variação da energia livre padrão (ΔG°) para a reação de decomposição da calcita é de 200 kJ/mol.