O denominado gás seco padrão ou standard (ISO 6976) possui a seguinte composição percentual (% massa): Nitrogênio (N2) = 75,47; Oxigênio (02) = 23,...

Para calcular a pressão parcial de cada gás, podemos utilizar a Lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Para o Nitrogênio (N2): Pressão parcial do N2 = Pressão total x Fração molar do N2 A fração molar do N2 é dada pela sua composição percentual em massa dividida pela massa molar total da mistura: Fração molar do N2 = 75,47 / (75,47 + 23,20 + 1,28 + 0,05) = 0,7489 Substituindo os valores na fórmula: Pressão parcial do N2 = 1 atm x 0,7489 = 0,7489 atm Convertendo para Pa: Pressão parcial do N2 = 0,7489 atm x 101325 Pa/atm = 75894,7 Pa Para o Oxigênio (O2): Pressão parcial do O2 = Pressão total x Fração molar do O2 A fração molar do O2 é dada pela sua composição percentual em massa dividida pela massa molar total da mistura: Fração molar do O2 = 23,20 / (75,47 + 23,20 + 1,28 + 0,05) = 0,2319 Substituindo os valores na fórmula: Pressão parcial do O2 = 1 atm x 0,2319 = 0,2319 atm Convertendo para Pa: Pressão parcial do O2 = 0,2319 atm x 101325 Pa/atm = 23505,7 Pa Portanto, a pressão parcial do N2 é de 75894,7 Pa e a pressão parcial do O2 é de 23505,7 Pa. A alternativa correta é a letra B.