Química-modelos atômicos

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Química
· Modelos atômicos
· Demócrito e Leucipo
ideia inicial/matéria divisível/átomo indivisível
· Dalton (bola de bilhar)
Átomo maciço/indivisível/átomos de mesmo elemento têm volumes e massas iguais
· Thomson (pudim de passas)
Descoberta de elétrons/átomos divisíveis
· Rutherford (planetário)
Descobriu os prótons/núcleo pequeno e puntiforme
· Bohr
Níveis de energia/órbitas quantizadas
· Summerfield 
Descoberta dos subníveis
· Modelo atômico atual (nuvem eletrônica)
1) Incerteza de Heisenberg: impossível determinar a posição e a velocidade de um elétron no mesmo instante;
2) Princípio do orbital de Schrodinger: região mais provável de encontrar o elétron é no orbital;
3) Dualidade de Brooglie: o elétron tem duplo comportamento, ora como partícula, ora como onda;
4) Exclusão de Pauling: o orbital permite no máximo 2 elétrons no sentido oposto;
5) Multiplicidade de Hund: maior quantidade de elétrons desemparelhados