2NaN3 → 2Na+3N2 Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6 g de gás nitrogênio?

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro calcular a massa molar do NaN3, que é a soma das massas atômicas de sódio (Na) e nitrogênio (N) multiplicadas pelos seus respectivos coeficientes subscritos na fórmula do composto. Massa molar do NaN3 = (2 x massa atômica do Na) + (3 x massa atômica do N) Massa molar do NaN3 = (2 x 23) + (3 x 14) Massa molar do NaN3 = 46 + 42 Massa molar do NaN3 = 88 g/mol Agora podemos usar a equação estequiométrica para descobrir a quantidade de NaN3 necessária para produzir 6 g de N2. 2NaN3 → 2Na+3N2 A proporção é de 2 para 3, o que significa que para cada 2 mols de NaN3, produzimos 3 mols de N2. Primeiro, precisamos converter a massa de N2 em mols: 6 g ÷ massa molar do N2 = 6 g ÷ 28 g/mol = 0,214 mol de N2 Agora podemos usar a proporção estequiométrica para encontrar a quantidade de NaN3 necessária: 2 mol de NaN3 produzem 3 mol de N2 x mol de NaN3 produzem 0,214 mol de N2 x = (0,214 mol de N2 x 2 mol de NaN3) ÷ 3 mol de N2 x = 0,143 mol de NaN3 Finalmente, podemos converter a quantidade de NaN3 em gramas: Massa de NaN3 = quantidade de mols x massa molar Massa de NaN3 = 0,143 mol x 88 g/mol Massa de NaN3 = 12,584 g Portanto, são necessários aproximadamente 12,6 g de NaN3 para produzir 6 g de gás nitrogênio.