2a Questão (2,0 pontos) Um carro provido de “airbag” quando sofre uma colisão aciona um mecanismo que faz ocorrer a reação: 2NaN3  2Na(s) + 3N2(g...

Para responder a essa questão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria de N2 presente no airbag. Para isso, usamos a massa molar do N2, que é 28 g/mol: n = m / MM n = 100 g / 28 g/mol n = 3,57 mol Agora, podemos calcular o volume ocupado pelo N2 no airbag: V = nRT / P V = 3,57 mol x 0,082 atm L/mol K x (27 + 273) K / (1140 mmHg x 1 atm/760 mmHg) V = 2,5 L Portanto, o volume ocupado pelo N2 no airbag é de 2,5 litros.