03 (UFPR-PR) Fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1 L de gás, medidos a 37°C e à pressão de 0,82 atm. Qual a ma...

Para calcular a massa de carbonato de cálcio que reagiu, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases, T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin: 37°C + 273,15 = 310,15 K. Agora, podemos usar a equação PV = nRT para encontrar o número de mols de gás produzido. n = (PV) / (RT) n = (0,82 atm * 3,1 L) / (0,082 atm.L.mol–1.K–1 * 310,15 K) n ≈ 0,1 mol A equação balanceada para a reação é: 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O A partir disso, sabemos que 1 mol de CaCO3 reage para produzir 1 mol de CO2. Portanto, a massa molar do CaCO3 é 100 g/mol (40 g/mol de Ca + 12 g/mol de C + 3 * 16 g/mol de O). Assim, a massa de CaCO3 que reagiu é: massa = número de mols * massa molar massa = 0,1 mol * 100 g/mol massa = 10 g Portanto, a massa de carbonato de cálcio que reagiu é 10 gramas.