Fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1 L de gás, medidos a 37°C e à pressão de 0,82 atm. Qual a massa de carbo...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de gases ideais e a estequiometria da reação química. Primeiramente, vamos calcular o número de mols do gás obtido: n = PV/RT Onde: P = 0,82 atm V = 3,1 L R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 T = 37°C + 273,15 = 310,15 K n = (0,82 x 3,1)/(0,082 x 310,15) = 0,105 mol Agora, vamos utilizar a equação balanceada para determinar a proporção entre o número de mols de CO2 e de CaCO3: 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2 Logo, 0,105 mol de CO2 foram produzidos a partir de 0,105 mol de CaCO3. Por fim, vamos calcular a massa de CaCO3 que reagiu: MM(CaCO3) = 40 + 12 + 3x16 = 100 g/mol m = n x MM m = 0,105 x 100 = 10,5 g Portanto, a massa de carbonato de cálcio que reagiu foi de 10,5 g.