03 (FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumí...

03 (FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: CaO + H2O→ Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará de sulfato de cálcio: (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32) a) 204 g b) 68 g c) 28 g d) 56 g e) 84 g

Química Geral I

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Aprimorando com Questões

08/04/2024

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Exercícios de Estequiometria em Química

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Química Geral I • Universidade Federal de Minas GeraisUniversidade Federal de Minas Gerais

Walker Silva

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08.04.2024

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de sulfato de cálcio (CaSO4) produzida a partir de 28g de óxido de cálcio (CaO). A equação nos mostra que 3 mols de Ca(OH)2 reagem com 1 mol de Al2(SO4)3, e a massa molar do Ca(OH)2 é 74 g/mol. Primeiro, precisamos converter 28g de CaO para mols. 28g / 40 g/mol = 0,7 mols de CaO Agora, usando a proporção estequiométrica da equação, podemos calcular a quantidade de CaSO4 produzida: 0,7 mols de CaO produzirão 0,7 mols de CaSO4. A massa molar do CaSO4 é 136 g/mol. 0,7 mols * 136 g/mol = 95,2 g de CaSO4 Portanto, a quantidade de sulfato de cálcio produzida a partir de 28g de óxido de cálcio é aproximadamente 95,2g. Resposta: Alternativa A) 204g

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