A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida, fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (air-ba...

A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida, fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (air-bags) de automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco plástico de 44,8 L à 0°C e à pressão atmosférica? (Dados: Volume molar a 0°C e 1 atm = 22,4 L/mol ; Massa molar (g · mol-1): N = 14; Na = 23) Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.

a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3

Química Geral I

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Aprimorando com Questões

08/04/2024

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Exercícios de Estequiometria em Química

esteqiometria2

Química Geral I • Universidade Federal de Minas GeraisUniversidade Federal de Minas Gerais

Walker Silva

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Ed

08.04.2024

Para resolver essa questão, precisamos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a temperatura para Kelvin: 0°C + 273,15 = 273,15 K. Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols de nitrogênio necessário. Como a pressão é a atmosférica (1 atm) e o volume é 44,8 L, e a temperatura é 273,15 K, podemos reorganizar a equação para encontrar n: n = PV / RT n = (1 atm * 44,8 L) / (0,0821 atm·L/mol·K * 273,15 K) n ≈ 2 mols Portanto, a alternativa correta é: b) 2

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