O hidreto de cálcio é usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base na equação: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 +...

Vamos calcular a quantidade de hidrogênio produzida a partir de 1 kg de CaH2. A equação nos mostra que 1 mol de CaH2 produz 2 mols de H2. Primeiro, precisamos converter 1 kg de CaH2 em mols. A massa molar do CaH2 é 40 (Ca) + 2 (H) = 42 g/mol. 1 kg = 1000 g, então temos 1000 g / 42 g/mol = 23,81 mols de CaH2. Agora, sabendo que 1 mol de CaH2 produz 2 mols de H2, temos 23,81 mols * 2 = 47,62 mols de H2. Usando o volume molar nas CNTP (22,4 L/mol), podemos calcular o volume de hidrogênio produzido: 47,62 mols * 22,4 L/mol = 1067,33 L Portanto, a quantidade de hidrogênio produzida a partir de 1 kg de CaH2 é de aproximadamente 1067 L. Resposta correta: d) 1067 L