O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso.

Dados:

• massas atômicas:
• Ca: 40u;
• H: 1u;
• O: 16u;
• massas molares:
• CaH₂:
  \(40 +2\times 1=42 {\ g/mol}\)
  ;
• H₂O:
  \(2 \times 1+16=18 {\ g/mol}\)
  ;
• H₂:
  \(2 \times 1=2 {\ g/mol}\)
  .

O número de mols de hidreto de água disponíveis é:

\[n_{{CaH}_2}=\dfrac{84 {\ g}}{42 {\ g/mol}}=2 {\ mols}\]

O número de mols de água é:

\[n_{{H}_2 {O}}=\dfrac{96 {\ g}}{18 {\ g/mol}}=5,33 {\ mols}\]

Como
\(\dfrac{n_{{H}_2 {O}}}{n_{{CaH}_2}}=2,67\)
, observa-se que as quantidades de água e hidreto de cálcio disponíveis não seguem a proporção estequiométrica de 2:1. Portanto, temos água em excesso e o hidreto de cálcio é o reagente limitante da reação.

A equação da reação mostra que para cada mol de CaH₂ forma-se dois mols de H₂. Portanto, com 2 mols de CaH₂ serão formados
\(2 \times 2=4\)
mols de H₂.

A massa de H₂ formada será. portanto:

\[m= 4 {\ mols }\times 2 {\ g/mol}=8 {\ g}\]

Portanto, a alternativa correta é C) 8g.