Para resolver essa questão, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é a quantidade de calor recebida pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. Dado que o sistema é adiabático, a quantidade de calor recebida é \(Q = 30 \, J\). A variação de energia interna é 20% do calor recebido: \[ \Delta U = 0,2 \times Q = 0,2 \times 30 \, J = 6 \, J \] Agora, substituímos os valores na equação da primeira lei da termodinâmica: \[ 6 \, J = 30 \, J - W \] Rearranjando a equação para encontrar \(W\): \[ W = 30 \, J - 6 \, J = 24 \, J \] No entanto, essa resposta não está entre as opções. Vamos revisar a interpretação. O trabalho realizado pelo sistema deve ser considerado como positivo se o sistema realiza trabalho sobre o ambiente. Portanto, o trabalho realizado pelo sistema é: \[ W = Q - \Delta U = 30 \, J - 6 \, J = 24 \, J \] Como não temos a opção de 24 J, parece que houve um erro na interpretação das opções. Vamos verificar as opções novamente: A) 20 J. B) 30 J. C) 32 J. D) 14 J. E) 22 J. Nenhuma das opções corresponde ao resultado que encontramos. Portanto, parece que a questão pode ter um erro nas opções ou na formulação. Se você precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!