A molécula de água é notável por sua polaridade única. Isso ocorre devido à assimetria na distribuição de cargas elétricas entre átomos de hidrogên...

A molécula de água é notável por sua polaridade única. Isso ocorre devido à assimetria na distribuição de cargas elétricas entre átomos de hidrogênio e oxigênio, resultando em uma extremidade positiva e outra negativa na molécula. Essa polaridade confere à água a capacidade de formar ligações de hidrogênio, que são essenciais para muitas propriedades biológicas e químicas. Além disso, essa polaridade permite à água dissolver uma variedade de substâncias, tornando-a um solvente universal. Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; COX, M.M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014. Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. As pontes de hidrogênio são mais fortes do que as ligações covalentes. PORQUE energia necessária para romper uma ligação de ponte de hidrogênio da água líquida é menor do que a energia necessária para romper a ligação entre átomos de oxigênio e hidrogênio. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. As pontes de hidrogênio são mais fortes do que as ligações covalentes.
PORQUE energia necessária para romper uma ligação de ponte de hidrogênio da água líquida é menor do que a energia necessária para romper a ligação entre átomos de oxigênio e hidrogênio.
A) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B) As asserções I II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.