Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa p...

Para determinar a pressão inicial do metano, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular o número de mols de metano. Podemos usar a fórmula n = m/M, onde m é a massa e M é a massa molar. n = 300g / 16,04g/mol n ≈ 18,7 mols Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar a pressão inicial (Pi): Pi = nRT/V Pi = (18,7 mol)(8,31 J/molK)(311K) / 300L Pi ≈ 19,4 bar Portanto, a pressão inicial do metano é aproximadamente 19,4 bar. No entanto, como a pressão atmosférica é dada como 1,01 bar, a pressão inicial do metano em relação à pressão atmosférica é: Pi = 19,4 bar - 1,01 bar Pi ≈ 18,4 bar Dessa forma, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde à pressão inicial correta do metano.