. A composição do vapor sobre uma solução ideal binária está determinada pela composição do líquido. Se x1 e y1 são as frações molares de 1...

A relação entre as frações molares de 1 no líquido e no vapor é dada pela equação de Raoult, que para soluções ideais binárias é dada por: P1 = x1 * P°1 P2 = x2 * P°2 Onde P1 e P2 são as pressões parciais dos componentes 1 e 2 na solução, x1 e x2 são as frações molares dos componentes 1 e 2 no líquido, e P°1 e P°2 são as pressões de vapor dos componentes 1 e 2 puros, respectivamente. A fração molar y1 do componente 1 no vapor é dada por: y1 = P1 / P Onde P é a pressão total da solução. Substituindo as equações acima, temos: y1 = x1 * P°1 / (x1 * P°1 + x2 * P°2) Para maximizar y1 - x1, devemos derivar essa expressão em relação a x1 e igualar a zero: d(y1 - x1) / dx1 = 0 Resolvendo essa equação, encontramos: x1 = P°2 / (P°1 + P°2) Substituindo esse valor na equação de Raoult para P1, temos: P1 = P°1 * P°2 / (P°1 + P°2) A pressão de vapor da solução é dada pela soma das pressões parciais dos componentes: P = P1 + P2 = P°1 * P°2 / (P°1 + P°2) + x2 * P°2 Portanto, o valor da pressão de vapor para a composição que maximiza y1 - x1 é P°1 * P°2 / (P°1 + P°2) + x2 * P°2.