Físico-química A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebul...

A elevação da temperatura de ebulição da água é dada pela equação: ΔTeb = Ke . m . i, onde Ke é a constante ebuliométrica da água, m é a molalidade da solução e i é o fator de Van't Hoff, que para solutos que não se dissocia em íons é igual a 1. Primeiro, precisamos calcular a molalidade da solução: molalidade = quantidade de matéria do soluto / massa do solvente em kg molalidade = 10 mol / 5 kg molalidade = 2 mol/kg Agora, podemos calcular a elevação da temperatura de ebulição: ΔTeb = Ke . m ΔTeb = 0,51 K.kg.mol^-1 . 2 mol/kg ΔTeb = 1,02 K Portanto, a temperatura de ebulição da água na solução será de: Tebsolução = Tebágua pura + ΔTeb Tebsolução = 373 K + 1,02 K Tebsolução = 374,02 K Assim, a alternativa correta é a letra E) 374 K.