Em uma estação de tratamento dissolveu-se 5 x 10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para se obterem 100 mL de uma solução saturada desse hid...

Em uma estação de tratamento dissolveu-se 5 x 10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para se obterem 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual o pH dessa solução?

a. 12.
b. 10.
c. 9.
d. 2.
e. 3.

Estudos Disciplinares XIII

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

10/04/2024

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16 pág.

questionario II Estudos disciplinares XIII

Estudos Disciplinares XIII • Universidade PaulistaUniversidade Paulista

George Gomes

Respostas

10.04.2024

Vamos calcular o pH da solução. O Ca(OH)2 é um eletrólito forte que se dissocia completamente em solução. A concentração de Ca(OH)2 é 5 x 10^-4 mol em 100 mL de solução, o que equivale a 0,005 mol/L. A cada mol de Ca(OH)2, temos 2 mols de OH-. Portanto, a concentração de OH- é 0,01 mol/L. Para calcular o pOH, utilizamos a fórmula: pOH = -log[OH-]. Assim, pOH = -log(0,01) = 2. Como pH + pOH = 14, o pH da solução é 14 - 2 = 12. Portanto, a alternativa correta é: a. 12.