Um químico está investigando a conversão do nitrogênio atmosférico em uma forma que possa ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas raíze...

Um químico está investigando a conversão do nitrogênio atmosférico em uma forma que possa ser utilizada pelas bactérias que se localizam nas raízes de certos legumes, e para isso necessita saber a pressão (KPa) exercida por 1,25 g de nitrogênio gasoso num frasco de volume igual a 250 cm3, a 20°C.
a) 435 KPa
b) 200 KPa
c) 345 KPa
d) 535 KPa
e) 353 KPa

Físico-química I

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11/04/2024

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2017 1A 3 Avaliação presencial - FÍSICO QUÍMICA Uninassau

Físico-química I • Universidade da AmazôniaUniversidade da Amazônia

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💡 1 Resposta

11.04.2024

Para calcular a pressão exercida pelo gás, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a massa de nitrogênio para mols. A massa molar do nitrogênio é aproximadamente 28 g/mol. n = m/M n = 1,25 g / 28 g/mol n ≈ 0,0446 mol Agora, podemos calcular a pressão usando a equação dos gases ideais: P = nRT/V P = (0,0446 mol)(8,31 J/(mol·K))(293 K)/(0,250 L) P ≈ 435 KPa Portanto, a alternativa correta é: a) 435 KPa