Um grupo de estudantes encontrou um frasco sem rótulo, contendo uma solução incolor, que suspeitaram conter íons Pb2+ (aq). Para testar essa possib...
Um grupo de estudantes encontrou um frasco sem rótulo, contendo uma solução incolor, que suspeitaram conter íons Pb2+ (aq). Para testar essa possibilidade, eles construíram esta tabela, em que está indicada a solubilidade, em água, de quatro sais: Sal Solubilidade NaI solúvel PbI2 insolúvel NaNO3 solúvel Pb(NO3)2 solúvel Com base nessa tabela, é correto afirmar que a presença dos íons Pb2+ (aq) pode ser evidenciada, adicionando-se a uma amostra do conteúdo do frasco sem rótulo uma pequena porção de: A) NaI (aq). B) NaNO3 (aq). C) Pb(NO3)2 (aq). D) PbI2 (s).
A) NaI (aq).
B) NaNO3 (aq).
C) Pb(NO3)2 (aq).
D) PbI2 (s).
A) NaI (aq).
B) NaNO3 (aq).
C) Pb(NO3)2 (aq).
D) PbI2 (s).
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Ed 
Vamos analisar as opções: A) NaI (aq): Se a solução contém íons Pb2+, ao adicionar NaI (aq), ocorrerá a formação de um precipitado amarelo de PbI2, evidenciando a presença de íons Pb2+. B) NaNO3 (aq): A adição de NaNO3 (aq) não reagirá com os íons Pb2+ para evidenciar sua presença. C) Pb(NO3)2 (aq): Adicionar mais íons Pb2+ não evidenciará a presença dos íons Pb2+ na solução. D) PbI2 (s): Adicionar mais PbI2 só aumentará a quantidade de PbI2 na solução, mas não evidenciará a presença dos íons Pb2+. Portanto, a resposta correta é: A) NaI (aq).
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