Para calcular a massa do metano (CH4) nas condições normais de temperatura e pressão, podemos utilizar a fórmula: massa = (n x PM) / Número de Avogadro Onde: n = número de mols PM = peso molecular Número de Avogadro = 6,02 x 10^23 Primeiro, precisamos calcular o número de mols de metano que ocupam 22,4 litros nas CNTP. Sabemos que 22,4 litros correspondem a 1 mol de gás ideal, então: n = 1 mol O peso molecular do metano (CH4) é dado por: PM = (1 x 12) + (4 x 1) = 16 g/mol Substituindo os valores na fórmula, temos: massa = (1 x 16) / 6,02 x 10^23 massa = 2,66 x 10^-23 g Portanto, a massa do metano (CH4) nas condições normais de temperatura e pressão é de 2,66 x 10^-23 g.
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