Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L? Dados: PM1=46g/mol

A molaridade de uma solução é definida como a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L, precisamos primeiro calcular a quantidade de mols de etanol presente em 1 litro de solução. A massa molar do etanol é 46 g/mol, então 1 mol de etanol tem uma massa de 46 g. Portanto, em 1 litro de solução, temos: 4,6 g/L / 46 g/mol = 0,1 mol/L Assim, a molaridade da solução é igual a 0,1 mol/L.