É importante a determinação do pH de soluções aquosas para entender suas características. O valor do pH de uma solução pode variar em função das su...
É importante a determinação do pH de soluções aquosas para entender suas características. O valor do pH de uma solução pode variar em função das substâncias presentes no meio, e a sua determinação é realizada utilizando a função logarítmica dada por: pH = − log [H+]. Tendo em vista essas informações, se uma solução apresentou pH igual a 5, podemos dizer que a concentração hidrogeniônica vale: A) 10-3 mol/L; Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-3 mol/L, terá um pH igual a 3, visto que pH = − log [10-3] = 3. B) 10-2 mol/L; Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-2 mol/L, terá um pH igual a 2, visto que pH = − log [10-2] = 2. C) 10-5 mol/L. Explicação: pH = − log [10-5] = 5.
A concentração hidrogeniônica (H+) para uma solução com pH igual a 5 é de 10-5 mol/L, conforme a relação pH = − log [H+]. Portanto, a alternativa correta é C) 10-5 mol/L.
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