Determinação do Caráter Ácido-Básico de Amostras (Laboratório Virtual)

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Determinação do Caráter Ácido-Básico de Amostras 
 
Pré-Teste 
 
1. Nosso estômago é capaz de produzir ácido clorídrico. O valor do pH no interior do estômago deriva, principalmente, do 
ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso e a 
concentração de H+ em quantidade de matéria, nesse meio, será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa 
de ácido clorídrico, em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a: 
Você acertou! 
 
A) 2; 
Explicação: pH = - log [H+] = - log [0,01] = 2. 
 
B) 3; 
Explicação: Esse não é um valor de pH possível para uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol 
L-1. 
 
C) 1. 
Explicação: Não é possível uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 ter um pH igual a 1. 
 
 
2. Várias substâncias consumidas pelas pessoas apresentam variados valores de pH. Sendo que, as substâncias ácidas 
estão associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente. Neste sentido, considere uma certa quantidade de 
água misturada com suco de limão e contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: 
 
I. O sistema é ácido; 
II. O pH do sistema é maior que 7; 
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-. 
 
Sobre as afirmações acima, é CORRETO afirmar que: 
 
A) apenas as afirmativas I e II estão corretas; 
Explicação: O pH do sistema é menor que 7. 
 
B) apenas as afirmativas I e III estão corretas; 
Explicação: O sistema é ácido e [H+] > [OH-]. 
 
C) as três afirmativas estão corretas. 
Explicação: O pH do sistema é menor que 7, pois o suco de laranja tem um pH ácido. 
 
 
3. É importante a determinação do pH de soluções aquosas para entender suas características. O valor do pH de uma 
solução pode variar em função das substâncias presentes no meio, e a sua determinação é realizada utilizando a função 
logarítmica dada por: 
 
pH = − log [H+] 
 
Onde [H+], é a concentração de H+ na solução (concentração hidrogeniônica). 
 
Tendo em vista essas informações, se uma solução apresentou pH igual a 5, podemos dizer que a concentração 
hidrogeniônica vale: 
 
A) 10-3 mol/L; 
Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-3 mol/L, terá um pH 
igual a 3, visto que pH = − log [10-3] = 3. 
 
B) 10-2 mol/L; 
Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-2 mol/L, terá um pH 
igual a 2, visto que pH = − log [10-2] = 2. 
 
C) 10-5 mol/L. 
Explicação: pH = − log [10-5] = 5. 
 
 
4. O pH é uma medida do equilíbrio entre as hidroxilas (OH-) com os íons de hidrogênio (H+). As quantidades dos íons H+ 
e OH- no meio são baseadas no equilíbrio iônico da água. A água pura se ioniza conforme a seguinte equação: 
 
 
 
 
Baseado no texto e na equação acima, marque a alternativa correta. 
 
A) Quando [H+] > [OH-], o pH será maior que 7; 
Explicação: Quando a concentração do íon H+ for maior do que a concentração do íon OH-, o pH será menor que 7. 
 
B) Quando [H+] < [OH-], o pH será maior que 7; 
Explicação: Quando a concentração de H+ for menor do que a concentração de OH-, o pH será maior que 7, indicando 
que o meio básico. 
 
C) Quando [H+] = [OH-], o pH será menor que 7. 
Explicação: Quando [H+] = [OH-], o pH será igual a 7, indicando uma solução neutra. 
 
 
5. O papel de tornassol é utilizado para determinar o pH de soluções aquosas. O uso desse papel torna o processo simples, 
rápido e de baixo custo. Sobre o papel de tornassol, marque a opção verdadeira. 
 
A) O papel de tornassol altera a cor da solução; 
Explicação: A alteração de coloração ocorre no papel de tornassol. 
 
B) A cor do papel de tornassol sofre alteração; 
Explicação: A cor do papel de tornassol sofre alteração em função do pH da solução. 
 
C) As cores da solução e do papel de tornassol sofrem alterações. 
Explicação: Somente o papel de tornassol sofre alteração na sua coloração. 
 
 
Pós-Teste 
 
1. O entendimento sobre a acidez/basicidade das substâncias é de grande importância, tanto em trabalhos científicos, 
quanto no cotidiano. Em piscinas, a medição do pH da água é muito comum e, muitas vezes, é fundamental a correção 
com a adição de produtos químicos adequados. Sobre o experimento realizado, a substância que apresentou a menor 
concentração de H+ foi: 
 
A) álcool etílico; 
Explicação: O álcool etílico apresentou um pH igual a 7, portanto, [H+]=[OH-]. 
 
 
B) a soda cáustica (NaOH); 
Explicação: A soda cáustica apresentou um pH igual a 14, portanto, [H+]<[OH-]. 
 
C) ácido de bateria. 
Explicação: O ácido apresentou um pH igual a 1, portanto, [H+]>[OH-]. 
 
2. A acidez do solo é a concentração de íons H+ presente na solução do solo. Avaliar a acidez é extremamente importante 
para determinar a sua fertilidade. A faixa de pH ideal dos solos para a agricultura é entre 5,5 e 6,5. Se o agricultor deseja 
alcalinizar o solo, quais substâncias testadas no laboratório virtual poderiam ser utilizadas para tal finalidade? 
 
A) Ácido de bateria, álcool etílico e soda cáustica; 
Explicação: Somente a soda cáustica teria a capacidade de alcalinizar o solo. 
 
B) Soda cáustica e detergente amoníaco; 
Explicação: Essas substâncias podem aumentar o pH, alcalinizando o solo. 
 
C) Água com gás, soda cáustica e detergente amoníaco. 
Explicação: A água com gás iria acidificar o solo. 
 
3. O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, 
principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. No laboratório 
virtual, foi determinado valor de pH do hidróxido de sódio, sendo assim, qual é o seu valor de pOH? 
 
A) 0; 
Explicação: A soma do pOH + pH = 14, portanto, o pOH é igual a zero. 
 
B) 14; 
Explicação: 14 é o seu valor de pH. 
 
C) 7. 
Explicação: Esse não é o valor do pOH do hidróxido de sódio. 
 
 
4. O vinagre, que contém em torno de 7% de ácido acético em solução aquosa, é um contaminante indesejável na 
fabricação de vinhos. É, entretanto, um composto bastante utilizado no preparo de alimentos, principalmente no preparo 
de saladas e maioneses. 
 
Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que indica corretamente as concentrações dos 
íons H+ e OH- no vinagre. 
 
A) [H+] = 1.10-2 mol/L e [OH-] = 1.10-12 mol/L; 
 
Explicação: Como o vinagre é um ácido, a concentração de íons H+ será maior do que a concentração de íons OH-. Além 
disso, [H+].[OH-] = 1.10-14 mol/L, portanto, 1.10-2 mol/L.1.10-12 mol/L = 1.10-14 mol/L. 
 
B) [H+] = [OH-] = 1.10-7 mol/L; 
Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois o vinagre não é neutro, logo, as concentrações de íons H+ e íons 
OH- não são iguais. 
 
C) [H+] = 1.10-12 mol/L e [OH-] = 1.10-2 mol/L. 
Explicação: A concentração de íons H+ precisa ser maior do que a concentração de íons OH-, visto que o vinagre é um ácido. 
 
 
 
 
5. A água gaseificada contém dióxido de carbono dissolvido, quer injetado artificialmente sob pressão, quer decorrente de 
processos geológicos naturais. O gás carbônico em água promove a formação de H2CO3, fazendo com que essa água tenha um 
pH diferente da água pura. 
 
H2O(l) + CO2(g) → H2CO3(aq) 
 
Analisando a equação química acima e de acordo com o experimento realizado no laboratório, o pH da água com gás é igual a: 
 
A) 3; 
Explicação: A água se torna ácida em função da adição do CO2, mas com pH igual a 5. 
 
B) 5; 
Explicação: O pH da água passa a ser 5 após a adição do CO2. 
 
C) 8. 
Explicação: A água se torna ácida com um pH igual a 5. O pH igual a 8 caracteriza uma solução básica.