51 Uma amostra de 0,217 g de HgO reage com excesso de íons iodeto de acordo com a reação mostrada a seguir: HgO + 4I- + H2O → HgI4 2- + 2OH- A titu...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de HCl necessária para atingir o ponto de equivalência. Primeiro, devemos balancear a equação química para encontrar a relação entre o HgO e o HCl. A equação balanceada é: HgO + 4HCl → HgCl2 + 2H2O A partir disso, podemos usar a estequiometria para calcular a quantidade de HCl necessária. A massa molar do HgO é 216,59 g/mol. 0,217 g de HgO / 216,59 g/mol = 0,001 mol de HgO Como a relação estequiométrica entre HgO e HCl é 1:4, precisaremos de 0,004 mol de HCl. Agora, podemos usar a concentração e a quantidade de HCl necessária para calcular o volume: 0,004 mol / 0,10 mol L-1 = 0,04 L = 40 mL Portanto, a resposta correta é: c) 20 mL