Temos um determinado elemento X possui sua configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um outro elemento Y possui configuração eletrônica igu...

Com base nas informações fornecidas, podemos afirmar que o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s2) e o elemento Y possui 4 elétrons em sua camada de valência (2p4). Para que ocorra a ligação iônica entre esses elementos, o elemento Y precisa perder 4 elétrons para adquirir a configuração eletrônica estável do gás nobre mais próximo, que é o neônio (1s2 2s2 2p6). Já o elemento X precisa ganhar 2 elétrons para adquirir a mesma configuração eletrônica estável. Dessa forma, o elemento Y se torna um íon positivo (íon Y+) e o elemento X se torna um íon negativo (íon X-). Esses íons se atraem e formam um composto iônico com fórmula XY2, já que o íon Y+ precisa se ligar a dois íons X- para que a atração iônica seja equilibrada. Portanto, a ligação iônica entre esses elementos ocorre pela transferência de elétrons, onde o elemento Y perde elétrons e o elemento X ganha elétrons, formando íons com cargas opostas que se atraem e formam um composto iônico com fórmula XY2.