Lima das lomas de poluição dos nossos dias é a chuva ácida. Ela provoca a destruição de monumentos históricos, como a Baallica de Nazaré, em Belém,...

Primeiramente, é necessário balancear a equação química da reação de formação do ácido sulfúrico (H2SO4) a partir do enxofre presente na gasolina: 5S + 2O2 -> 2H2SO4 Agora, podemos utilizar a proporção entre o enxofre e o ácido sulfúrico na equação balanceada para calcular a quantidade de ácido formada: 3,2 mg de enxofre em 100 L de gasolina -> x gramas de ácido sulfúrico em 100 L de gasolina 5 mol de S produzem 2 mol de H2SO4, portanto 1 mol de S produz 2/5 mol de H2SO4. Para calcular a quantidade de ácido sulfúrico formada, precisamos converter a quantidade de enxofre em mol: 3,2 mg de enxofre = 0,0032 g de enxofre 0,0032 g / 32,06 g/mol = 0,0001 mol de enxofre Agora, podemos calcular a quantidade de ácido sulfúrico formada: 0,0001 mol de enxofre * (2/5) * (98 g/mol) * (80/100) = 0,00624 g de ácido sulfúrico Portanto, a quantidade de ácido sulfúrico formada pela queima de 100 L de gasolina com 3,2 mg de enxofre e rendimento de 80% é de 0,00624 g.