Leia o texto a seguir: Uma das formas de poluição de nossos dias é a chuva ácida. Ela provoca a destruição de monumentos históricos, através da...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos determinar qual é o reagente limitante, ou seja, qual reagente será totalmente consumido primeiro. Vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) que pode ser formada a partir de cada reagente e escolher a menor quantidade. 1. Calcular a quantidade de H2SO4 formada a partir de 160g de SO3: a. Calcular a quantidade de mols de SO3: \( \frac{160g}{80g/mol} = 2 mols \) b. A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de SO3 produz 1 mol de H2SO4. Portanto, 2 mols de SO3 produzirão 2 mols de H2SO4. c. Calcular a massa de H2SO4 formada: Massa molar do H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98g/mol \( 2 mols \times 98g/mol = 196g \) 2. Calcular a quantidade de H2SO4 formada a partir de 45g de H2O: a. Calcular a quantidade de mols de H2O: \( \frac{45g}{18g/mol} = 2,5 mols \) b. A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de H2O produz 1 mol de H2SO4. Portanto, 2,5 mols de H2O produzirão 2,5 mols de H2SO4. c. Calcular a massa de H2SO4 formada: \( 2,5 mols \times 98g/mol = 245g \) Portanto, a menor quantidade de H2SO4 que pode ser formada é de 196g, o que corresponde à alternativa C) 196g.